хлорид сурьмы химические свойства

202,62 Kb.НазваниеСинтез соединения гексагидроксостибата калия (V) для качественного анализастраница2/2Дата конвертации22.11.2012Размер202,62 Kb.Тип   2 3.1 Свойства гексагидроксостибата калия (V)3.1.1 Физические свойства K[Sb(OH)6] [Карякин]Белый, при сильном нагревании разлагается. Плохо растворяется в воде, концентрированных щелочах. Разлагается кипящей водой, сильными кислотами. Очень слабый окислитель. Строение комплексного иона. [Sb+5(OH)6]-1 Sb0 4S2 4P3 Sb+5 4S0 4P0 OH- OH- OH- OH- OH- OH- Устойчивый диамагнитный комплекс имеет форму октаэдра ( sp3d2-гибридизация ). OH лиганд слабого поля, имеет высокоспиновое состояние, монодентантный. 3.1.2 Химические свойства K[Sb(OH)6] [Лидин. Молочко]Комплексное соединение под действием высоких температур способно к разложению с образованием осадка (кислотные оксиды, двойные оксиды) 1. (680 оС ) 2. (кип.). При взаимодействии с кислотами происходит образование осадка в виде оксидов и (или) образование нового комплекса (температура). 3. (кип.) 4. , при добавлении разбавленной кислоты образование осадка (оксид) и соответствующей соли (кислой в случае избытка кислоты),(при температуре). 5. (кип.) Реакция гидратации сопровождается образованием в растворе катиона металла и аниона комплексообразователя. 2. ( в разб. KOH) Качественные реакции на K[Sb(OH)6 ] и реагенты Данный раздел введён для того, чтобы при синтезе гексагидроксостибата калия (V) я получила именно этот комплекс без всяких примесей исходный или промежуточных веществ.3.2.1 Качественные реакции на K[Sb(OH)6 ] [Лидин. Молочко]О получение синтезируемого комплекса свидетельствует выпадение светло-жёлтого осадка, почти белого при добавлении азотной кислоты 1. (кип.), а так же, образование желтого осадка в случае добавления концентрированного йодоводорода 2. (кип.) (данные качественные реакции проводятся при повышенной температуре), и выпадение жёлто-зелёного осадка при добавлении сульфида калия 3. (0 оС ) 3.2.2 Cвойства сурьмы треххлористой SbCl3 [Карякин; Гринвуд]Физические свойства [Хаускрофт; Некрасов]Бесцветные кристаллы ромбической системы (при кристаллизации из CS2 ), или белая кристаллическая масса. Пл. 3,14 г/ см3 . Т.пл. 73,4 , т.кип. 223 оС. На воздухе реактив слабо дымит и жадно поглощает влагу. Водой разлагается, образуя хлорокись SbOCl. В абсолютном этиловом спирте при обычной температуре растворяется без разложения, при нагревании реагирует со спиртом, образуя основную соль. Хорошо растворима в соляной и растворах винной кислоты, в хлороформе, сероуглероде и других органических растворителях. Раздражающе действует на кожу.SbCl3 используют как безводный растворитель для различных реакций. Он легко доступен, имеет подходящие температурные интервалы жидкого состояния, довольно удобен в обращении, имеет низкие вязкости и умеренно высокие диэлектрические проницаемости , хорошо растворяет различные вещества. Несмотря на малую степень самоионизации, он служит хорошим растворителем для реакции переноса хлорид-ионов. Как и следует ожидать из его строения, тригалогенид сурьмы слабый донор электронной пары, но он проявляет заметные акцепторные свойства, особенно по отношению к галогенид-ионам и аминам. Судя по величинам т. пл. = 72,3 оС и т.кип. = 221оС , это молекулярное соединение с ковалентной внутримолекулярной связью. Согласно структурным данным в твёрдом трихлориде сурьмы есть локализованные молекулы SbГ3 . однако, кроме трёх ближайших атомов галогена есть ещё пять близстоящих атомов галогена, которые выполняют мостиковую функцию, «сшивая» молекулы SbГ3 , и удерживая их в твёрдом кристаллическом состоянии до относительно высоких температур. Отсюда следует, что КЧ=3.Качественные реакции на SbCl3 [Лидин. Молочко; Рябчиков]Идентификацию хлорида сурьмы можно проверить следующим образом: при добавлении концентрированной серной кислоты происходит выпадение белого осадка 1. ; с добавлением щёлочи - жёлтый осадок 2. ; бурное выделение газа при очень низкой температуре (-70 oC) при добавлении комплексного соединения тетраборита лития 3. ; при добавлении нитрата серебра- выпадение белого осадка 4. ; в случае добавления сероводорода наблюдается оранжево-красный цвет осадка 5. Химические свойства SbCl3 [Лидин. Молочко; Гринвуд ]SbCl3 проявляет амфотерные свойства, тем самым он реагирует со спиртами (особенно в присутствии оснований), с концентрированными и средне разбавленными кислотами, а так ж с основаниями. Если безводный SbCl3 растворить в воде, то параллельно протекает процесс гидролиза. При этом, в зависимости от кислотности среды, концентрации раствора и температуры продукты гидролиза имеют различный состав. Так, если воды мало, а HCl много, образующийся раствор прозрачен, но его разведение вызывает выпадение в осадок таких продуктов гидролиза, как SbOCl. Механизм гидролиза связан низким КЧ (=3) сурьмы в SbГ3. естественно, что сурьма (III) в кординационно-насыщенном тригалогениде, в частности SbCl3, попадая в воду разрывает слабые мостиковые связи -Sb-Cl-Sb- и стремится насытить свою координационную сферу за счёт H2O или за счёт Cl- . в последнем случае образуются хлоридные комплексы. 1. (разбавление). При взаимодействии с кислотами (концентрированными) происходит образован

3.1 Свойства гексагидроксостибата калия (V) - Синтез соединения гексагидроксостибата калия (V) для качественного анализа